Vypracovala: Mgr. Ivana Loduhová


 

Výpočty na základe chemických rovníc sú veľmi dôležité najmä pri príprave látok v chemických laboratóriách a pri chemických výrobách v priemysle. Tieto výpočty sú významné tiež z ekonomického aj ekologického hľadiska. Dôležité je, aby reakcia prebehla úplne, nevznikali zbytočné straty chemikálií, alebo nadbytočné množstvá škodlivých látok.

 

Pri výpočte hmotnosti reaktantov a produktov na základe chemickej rovnice možno použiť viacero postupov, z ktorých uvedieme dva:

 

  1. Postup používa vzťah medzi veličinami

  2. Postup používa trojčlenku

 

 

Postup č.1

 

Vypočítajte hmotnosť uhličitanu vápenatého CaCO3, ktorý treba tepelne rozložiť, aby vzniklo 112,2 g oxidu vápenatého.

 

  1. Napíšeme rovnicu chemickej reakcie

  2. Chemickú látku, ktorej hmotnosť poznáme, označíme písmenom A a pri výpočte jej hmotnosť m(A)

  3. Chemickú látku, ktorej hmotnosť počítame, označíme písmenom B a pri výpočte jej hmotnosť m(B).

  4. Príslušnými malými písmenami a,b označíme stechiometrické koeficienty pri látkach A,B.

 

 

CaCO3 → CaO + CO2

b B - a A

m(B) – m(A)

 

  1. V tabuľkách vyhľadáme alebo vypočítame mólové hmotnosti látok

 

M(CaCO3) = 100,1 g/mol, M(CaO) = 56,1 g/mol

 

 

  1. Hmotnosť látky B vypočítame dosadením do vzťahu

 

m(B) = frac{b}{a}times frac{M(B)}{M(A)}times m(A)

m(B) = frac{1}{1}times frac{100,}{56,1}times 112,2

m(B) = 200,2 g

 

 

Odpoveď:

 

Aby vzniklo 112,2g oxidu vápenatého treba rozložiť 200,2g uhličitanu vápenatého.


 

 

Postup č.2

 

1. Napíšeme rovnicu chemickej reakcie

 

CaCO3 →CaO +CO2

 

2. V tabuľkách vyhľadáme alebo vypočítame mólové hmotnosti látok

 

M(CaCO3) = 100,1 g/mol, M(CaO) = 56,1 g/mol

 

3. Z chemickej rovnice vyplýva, že 1mol CaO (1.56,1 g)vznikne z 1 molu CaCO3 (1.100g).

 

4. Na výpočet použijeme trojčlenku

 

56,1g CaO.................100,1 g CaCO3

112,2 g CaO.............. x g CaCO3


x: 100,1 g = 112,2 g : 56,1 g

x= 112,2g /56,1 . 100,1 g

x= 200,2 g

 

Odpoveď :


Aby vzniklo 112,2 g oxidu vápenatého, treba rozložiť 200,2 g uhličitanu vápenatého.

 

 

 

Zopakuj si:

  1. Kde sa uplatňujú výpočty na základe chemických rovníc.

  2. Z roztoku, ktorý obsahuje 2,0 g jodidu draselného, vznikne reakciou s chlórom 1,5g jódu.

     

 

Vypracovanie:

1. Napíšeme rovnicu chemickej reakcie

 

2 KI + Cl2 → I2 + 2KCl

 

2. V tabuľkách vyhľadáme alebo vypočítame molové hmotnosti

 

M(KI) = 166 g/mol

M(I2) = 253,8 g/mol

 

3. Z chemickej rovnice vyplýva, že z 2 molov KI (2. 166,0 g) vznikne 1mol I2 (253,8 g).

 

4. Na výpočet použijeme trojčlenku

 

332,0 g KI ........................ 253,8 g I2

2,0 g KI................................x g I2

 

X: 253,8 g = 2,0 g / 332g

X= 2,0 / 332,0 g * 253,8g

X = 1,5g

 

 

Odpoveď:

Z roztoku, ktorý obsahuje 2,0g jodidu draselného, vznikne reakciou s chlórom 1,5 g jódu.

 

Použitá literatúra:

Adamkovič E. a kol.: Chémia pre 9. ročník ZŠ, Bratislava: SPN, 2006, 195s.