Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová

 

 


  • Patria sem:

 

Titán

Zirkónium

Hafnium

Unnilquadium (Rutherfordium) – rádioaktívny prvok


 

Slovenský a latinský názov

 

Protónové číslo Z

 

Chemická značka prvku

 

Teplota topenia

 

Teplota varu

 

Elektronegativita

 

Relatívna atómová hmotnosť

 

Elektrónová konfigurácia

 

Titán

 

(lat. )

 

22

 

Ti

 

1670°C

 

3280 °C

 

1,5

 

47,87

 

[Ar] 3d2 4s2

 

Zirkónium

 

(lat. )

 

40

 

Zr

 

1852 °C

 

3580 °C

 

1,4

 

91,22

 

[Kr] 4d2 5s2

 

Hafnium

 

(lat. )

 

72

 

Hf

 

2230 °C

 

5200 °C

 

1,3

 

178,49

 

[Xe] 4f14 5d2 6s2

 

Unnilquadium

 

(lat. )

Rutherfordium

 

(lat. )

 

104

 

Unq

 

(2100°C)

 

(5500°C)



 

[Rn] 5f14 6d2 7s2









 

 

Titán

 

  • Priemyselná výroba z rutilu pri vysokej teplote 1000°C. Vzniknutý chlorid titaničitý je redukovaný buď horčíkom Mg alebo sodíkom Na. Redukcia prebieha v ochrannej atmosfére argónu Ar.

 

 

Obrázok č. 1 - Titán

 

Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/Tit%C3%A1n

 

Zlúčeniny Ti:


  • V titaničitých zlúčeninách je TiIV+ viazaný kovalentnou čiastočne polárnou väzbou. Vytvára aj zlúčeniny v oxidačnom stupni +III a +II.


  1. Oxidy (MO2) sa vyskytujú v prírode alebo sa pripravujú hydrolýzou chloridov MCl4


TiCl4 + 2 H2O →TiO2 + 4 HCl


TiCl4 – chlorid titaničitý

H2O – voda

TiO2 oxid titaničitý


TiO2 – titánová beloba – použitie: ako biela krycia farba (nie je toxická), zdravotníctvo: prísada do zubných pást, v dermatológii: masti a zásypy.


 

 

  1. Halogenidy (MX2) - chemická reakcia oxidu titaničitého s halogénom (za prítomnosti uhlíka C):


TiO2 + 2 Cl2 + C → TiCl4 + 2 CO


TiCl4 – chlorid titaničitý sa používa napríklad na výrobu titanu, titánovej beloby atď.

TiCl3 – chlorid titanitý vyrába sa z chloridu titaničitého redukciou vodíkom:


2 TiCl4 + H2 → 2 TiCl3 + 2 HCl


 

Bezvodý chlorid titanitý – použitie: ako katalyzátor (polymerizačné reakcie), vodný roztok chloridu titanitého – použitie: titanometria – ako redukčné činidlo.


TiCl2 – chlorid titanatý sa používa ako silné redukčné činidlo.


 

 

Zlúčeniny Zr a Hf

 

Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/Zirk%C3%B3n


Obrázok č.2 – Zirkón – použitie v šperkárstve.

 

ZrO2– použitie: ako žiaruvzdorný materiál.

 

 

 

Zdroj: http://sk.wikipedia.org/wiki/Hafnium

Obrázok č. 3 – Hafnium

 

HfO2 –použitie: ako žiaruvzdorný materiál.



 

Použitá literatúra:


Juraj Krätsmár – Šmorgovič a kolektív, Všeobecná a anorganická chémia – učebnica pre farmaceutické fakulty, OSVETA, 1994, str. 364, 365, ISBN 80-217-0532-9



Zdroje obrázkov:


http://sk.wikipedia.org/wiki/Tit%C3%A1n

http://sk.wikipedia.org/wiki/Zirk%C3%B3n

http://sk.wikipedia.org/wiki/Hafnium