Arzén

Charakteristika:

 

-         Kovový arzén má sivú farbu

-         Je krehký

-         Ľahko sa rozotiera na prášok

-         Zlúčeniny arzénu sú jedovaté látky

-         Protónové číslo: 33

-         Elektrónová konfigurácia ₃₃As: [Ar] (3d)¹⁰(4s)² (4p)³

-         Latinský názov: Arsenicum

-         Nachádza sa v V.A skupine PSP

-         V 4. Perióde PSP

 

 

 

Zlúčeniny arzénu

 

-         S vodíkom

 

AsH₃

 

-         je prudko jedovatá plynná látka, molekula má podobnú štruktúru ako amoniak NH₃. Nemá zásadité vlastnosti.

 

Vznik:  účinkom kyseliny na arzenidy kovový prvkov, napríklad:

K₃As + 3 HCl →AsH₃ + 3 KCl

 

 

 

-         S halogénmi

AsCl₃ – chlorid arzenitý

 

Príprava: priamou syntézou:    2 As + 3 Cl₂ → 2 AsCl₃

 

-      Má nízku teplotu topenia

-      Halogenidy arzenité vo vodných roztokoch hydrolyzujú:

AsCl₃ + 3 H₂O ↔ H₃AsO₃ + 3 HCl

 

 

 

AsF₅

 

Príprava (oxidáciou príslušným dihalogénom):    AsF₃ + F₂ → AsF₅

 

 

 

Oxidy

 

(As₂O₃)₂ – vzniká priamym zlučovaním arzénu s kyslíkom (pálením).

 

Oxid arzenitý – pri reakcii s vodou tvorí kyselinu hydrogenarzenitú HAsO₂ alebo trihydrogenarzenitú H₃AsO₃. Uvedené kyseliny majú amfotérny charakter a sú to slabé kyseliny.

Oxid arzeničný As₂O₅

 

Príprava: dehydratáciou kyseliny arzeničnej. Kyselina arzeničná (stredne silná trojsýtna kyselina) – H₃AsO₄.

2 H₃AsO₄ → As₂O₅ + 3 H₂O

 

 

 

Sulfidy

 

AsS – sulfid arzenatý

Zopakujte si:

1. Napíšte elektrónovú konfiguráciu arzénu.
2. Vymenujte tri zlúčeniny arzénu a napíšte ich chemický vzorec.

Použitá literatúra:

Juraj Krätsmár-Šmorgovič a kolektív, Všeobecná a anorganická chémia, Osveta, 1994, ISBN 80-217-0532-9, str. 299, 300, 301302, 303, 304.
J. Gažo a kolektív, Všeobecná a anorganická chémia, ALFA, Bratislava, 3. Vydanie, 1981, str. 713
http://www.sazp.sk/slovak/struktura/COH/pchb/projekt_2004_01/informacne_listy/17.pdf