Charakteristika:
- prírodný selén je tvorený zmesou šiestich izotopov (nuklid 80Se – 49,8%, je najrozšírenejší).
- v prírode vyskytuje najmä vo forme selenidov.
- nachádza sa v VI. A skupine, v štvrtej perióde
- protónové číslo selénu: 34
- Ar = 78,96
- Elektronegativita χp = 2,4
- Značka: Se
- Latinský názov: Selenium
- Elektrónová konfigurácia 34Se: [Ar] (3d)10 (4s)2 (4p)4
- Teplota topenia 217 °C
- Teplota varu 688 °C
- Nereaguje s vodou
- Reaguje s horúcimi roztokmi kyselín s oxidačnými vlastnosťami, napr: HNO3
Príklad zlúčenín selénu
Selenovodík H2Se – pripravuje sa priamou syntézou
- kryštalická látka s polymérnym zložením – tvorí dlhé reťazce
- pripravujeme ho spálením selénu vo vzduchu
- má kyselinotvorné vlastnosti
Oxid selénový SeO3
- tuhá látka
- Príprava: dehydratáciou kyseliny selénovej
H2SeO4 + P2O5 → SeO3 + 2 HPO3
Kyselina seleničitá H2SeO3
– reakcia oxidu seleničitého s vodou vedie k tvorbe kyseliny seleničitej.
Príprava: oxidácia elementárneho selénu kyselinou dusičnou (zriedenou)
3 Se + 4 HNO3 + H2O → 3 H2SeO3 + 4 NO
Kyselina selénová H2SeO4
- Vzniká reakciou SeO3 s vodou – exotermická chemická reakcia
Príprava: H2SeO3 + Cl2 + H2O → H2SeO4 + 2 HCl
- Kyselina selénová vzniká pri pôsobení silného oxidovadla, akým je napríklad Cl2 na kyselinu seleničitú.
- Kyselina selénová vzniká aj reakciou SeO3 s vodou H2O (exotermická chemická reakcia – dochádza k uvoľňovaniu tepla)
- Je to kryštalická látka so silnými oxidačnými účinkami
Fluorid selénový SeF6
- Látka, ktorá je za normálnych podmienok v plynnom skupenstve.
Zopakujte si:
1. Napíšte elektrónovú konfiguráciu selénu.2. Uveďte 4 zlúčeniny selénu a ich chemický vzorec.
3. Uveďte chemickú značku a latinský názov selénu.