Vypracovala: Mgr. Zuzana Szocsová
|
Slovenský názov prvku |
Latinský názov prvku |
Chemická značka prvku |
Protónové číslo prvku Z |
Relatívna atómová hmotnosť prvku Ar |
|
Skandium |
Scandium |
Sc |
21 |
44,96 |
|
Ytrium |
Yttrium |
Y |
39 |
88,91 |
|
Lantán |
Lanthanum |
La |
57 |
138,91 |
|
Aktínium |
Actinium |
Ac |
89 |
227,03 |
Pokračovanie tabuľky:
|
Chemický prvok |
Elektrónová konfigurácia |
Teplota topenia |
Teplota varu |
Elektronegativita χp |
|
Sc |
[Ar] 3d1 4s2 |
1539 °C |
2727 °C |
1,3 |
|
Y |
[Kr] 4d1 5s2 |
1509 °C |
3200 °C |
1,2 |
|
La |
[Xe] 5d1 6s2 |
920 °C |
3469 °C |
1,1 |
|
Ac |
[Rn] 6d1 7s2 |
1050 °C |
3027 °C |
1,1 |
- Všeobecná valenčná elektrónová konfigurácia prvkov je: (n-1)d1 ns2
- Patria medzi neušľachtilé kovy
- Reagujú s vodou, s kyslíkom a aj s kyselinami
- Typické oxidačné stupne:
Sc – III.
Y – III.
La- III.
Ac- III.
- Ľahko odštepujú elektróny za vzniku trojmocných katiónov (trojmocné katióny sú bezfarebné).
Zlúčeniny
- Zlúčeniny týchto prvkov majú prevažne iónový charakter, vďaka ich nízkej elektronegativite.
Skandium
Oxid skanditý Sc2O3 – ťažko sa rozpúšťa v zriedených kyselinách.
Hydroxid skanditý Sc(OH)3 – je amfotérny.
Lantán
Oxid lantanitý La2O3 – v zriedených kyselinách sa rozpúšťa ľahko.
Hydroxid lantanitý La(OH)3 – najsilnejšia zásada medzi hydroxidmi prvkov s oxidačným stupňom III., reaguje s oxidom uhličitým na uhličitan lantanitý.
Uhličitan lantanitý La2(CO3)3 . 8 H2O – v prírode sa vyskytuje ako minerál lantanit. Pri zahrievaní dochádza k dehydratácii kryštálov.
Výskyt v prírode
- Uvedené prvky sú prímesou rôznych nerastov, napríklad gandolinit.
Použitá literatúra:
Juraj Krätsmár-Šmorgovič a kolektív, Všeobecná a anorganická chémia, Osveta, 1994, ISBN 80-217-0532-9, str. 359, 360.
J. Gažo a kolektív, Všeobecná a anorganická chémia, ALFA, Bratislava, 3. Vydanie, 1981, str. 564, 565, 566.